Al + H2SO4 loãng → Al2(SO4)3 + H2.

Phản ứng Al + H₂SO₄ loãng rời khỏi H₂ nằm trong loại phản xạ lão hóa khử, phản xạ thế và được thăng bằng đúng mực và cụ thể nhất. Bên cạnh này đó là một vài bài bác tập dượt đem tương quan về Al đem câu nói. giải, mời mọc chúng ta đón xem:

2Al + 3H₂SO₄ loãng → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

Quảng cáo

Bạn đang xem: Al + H2SO4 loãng → Al2(SO4)3 + H2.

1. Phương trình phản xạ Al tính năng với H₂SO₄ loãng

2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

2. Điều khiếu nại phản xạ xẩy ra Al tính năng với H₂SO₄ giải phóng H₂

Nhiệt phỏng thông thường, H₂SO₄ loãng.

3. Mở rộng lớn đặc thù hoá học tập của nhôm

Nhôm là sắt kẽm kim loại đem tính khử mạnh (chỉ sau sắt kẽm kim loại kiềm và sắt kẽm kim loại kiềm thổ):

Al  → Al³⁺+ 3e

3.1. Tác dụng với phi kim

Nhôm khử dễ dàng và đơn giản những phi kim trở nên ion âm.

- Với oxi: Tại ĐK thông thường, nhôm bền nhập không gian bởi đem lớp oxit rất rất mỏng tanh, bền bảo đảm. Khi nhen nhóm, bột nhôm cháy nhập không gian với ngọn lửa sáng sủa chói, lan nhiều nhiệt:

4Al + 3O₂$\stackrel{t^o}{\to }$ 2Al₂O₃   

- Bột nhôm tự động bốc cháy Khi xúc tiếp với clo

2Al + 3Cl₂ → 2AlCl₃

3.2. Tác dụng với axit

- Nhôm khử dễ dàng và đơn giản ion H⁺ nhập hỗn hợp HCl và H₂SO₄ loãng trở nên H₂.

          2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

- Al tính năng mạnh với axit HNO₃ loãng, H₂SO₄ đặc, nóng; HNO₃ đặc, rét.

Ví dụ:

Al + 4HNO_{3 loãng} → Al(NO₃)₃ + NO + H₂O

Quảng cáo

         2Al  + 6H₂SO_{4 đặc} $\stackrel{t^o}{\to }$ Al₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

- Nhôm ko tính năng với axit H₂SO₄ đặc, nguội; HNO₃ đặc, nguội.

3.3. Tác dụng với oxit sắt kẽm kim loại – Phản ứng nhiệt độ nhôm

- Tại nhiệt độ phỏng cao, Al khử được rất nhiều ion sắt kẽm kim loại nhập oxit như (Fe₂O₃, Cr₂O₃, CuO…) trở nên sắt kẽm kim loại tự tại.

- Ví dụ:       

2Al + Fe₂O₃ $\stackrel{t^o}{\to }$ Al₂O₃ + 2Fe.

3.4. Tác dụng với nước

- Vật bởi nhôm ko tính năng với H₂O ở bất kì nhiệt độ phỏng nào là vì như thế đem lớp oxit bảo đảm. Nếu huỷ vứt lớp bảo đảm, nhôm khử được nước ở nhiệt độ phỏng thông thường, tuy nhiên phản xạ nhanh gọn lẹ tạm dừng vì như thế tạo ra kết tủa Al(OH)₃.

3.5. Tác dụng với hỗn hợp kiềm

          2Al + 2NaOH + 6H₂O →2Na[(Al(OH)₄] + 3 H₂↑

Phương trình ion thu gọn:

          2Al + 2OH^- + 6H₂O → 2[(Al(OH)₄]^- + 3 H₂↑

Với công tác cơ phiên bản hoàn toàn có thể viết:

          2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3 H₂ ↑

4. Bài tập dượt áp dụng liên quan 

Câu 1: Phát biểu nào là bên dưới đấy là đúng?

A. Nhôm là một trong sắt kẽm kim loại lưỡng tính. 

Quảng cáo

B. Al(OH)₃ là một trong bazơ lưỡng tính.

C. Al₂O₃ là oxit trung tính.                 

D. Al(OH)₃ là một trong hiđroxit lưỡng tính.

Hướng dẫn giải

Đáp án D

Trong hóa vô sinh, hợp ý hóa học lưỡng tính hoàn toàn có thể là oxit, hiđroxit, muối bột.

A. Sai, không tồn tại định nghĩa sắt kẽm kim loại lưỡng tính.

B. Sai, Al(OH)₃ là một trong hiđroxit lưỡng tính

C. Sai, Al₂O₃ là oxit lưỡng tính.

D. Đúng

Câu 2: Sục khí CO₂ cho tới dư nhập hỗn hợp NaAlO₂. Hiện tượng xẩy ra là

A. đem kết tủa nâu đỏ lòe.                         

B. đem kết tủa keo dán giấy white, tiếp sau đó kết tủa lại tan.
C. đem kết tủa keo dán giấy white ko tan.      

D. hỗn hợp vẫn nhập xuyên suốt.

Hướng dẫn giải

Đáp án C

Sục khí CO₂ cho tới dư nhập hỗn hợp NaAlO₂ xuất hiện nay kết tủa keo dán giấy white ko tan.

Phương trình phản ứng

NaAlO₂ + CO₂ + 2H₂O $\to$Al(OH)₃↓ + NaHCO₃.

Câu 3: Cho những quặng sau: pirit, thạch cao, mica, apatit, criolit, boxit, đolomit. Số quặng chứa chấp nhôm là

Quảng cáo

A. 2.                     B. 3.                     C. 4.                     D. 5.

Hướng dẫn giải

Đáp án B

Pirit: FeS₂

Thạch cao: CaSO₄.nH₂O

Mica: K₂O.Al₂O₃.6SiO₂.2H₂O

Apatit: Ca₅F(PO₄)₃ hay 3Ca₃(PO₄)₂.CaF₂

Criolit: Na₃AlF₆ hay AlF₃.3NaF

Boxit: Al₂O₃.nH₂O

Đolomit: CaCO₃.MgCO₃ (đá bạch vân)

→ Quặng mica, criolit, boxit chứa chấp nhôm

Câu 4: Trong những cặp hóa học tại đây, cặp hóa học nào là hoàn toàn có thể nằm trong tồn bên trên nhập một dung dịch?

A. AlCl₃ và Na₂CO₃                                     B. HNO₃ và NaHCO₃

C. NaAlO₂ và KOH                                     D. NaCl và AgNO₃

Hướng dẫn giải

Đáp án C

Cặp hóa học nào là ko phản xạ cùng nhau hoàn toàn có thể nằm trong tồn bên trên nhập một dung dịch

Cặp A. 3Na₂CO₃ + 2AlCl₃ + H₂O → 2Al(OH)₃ + 6NaCl + 3CO₂

Cặp B. HNO₃ + NaHCO₃ → NaNO₃ + H₂O + CO₂

Cặp C. Cùng tồn tại

Cặp D. NaCl + AgNO₃ → NaNO₃ + AgCl

Câu 5: Dùng hóa hóa học nào là tại đây nhằm phân biệt Zn(NO₃)₂ và Al(NO₃)₃ ?

A. Dung dịch NaOH                                    B. Dung dịch Ba(OH)₂

C. Dung dịch NH₃                                       D. Dung dịch nước vôi trong

Hướng dẫn giải

Đáp án C

Khi mang đến NH₃ nhập 2 hỗn hợp cả hai hỗn hợp đều xuất hiện nay kết tủa hiđroxit, tuy nhiên Zn(OH)₂ tạo ra trở nên đem năng lực tạo ra phức với NH₃ nên kết tủa lại tan, còn với Al(OH)₃ ko tan nhập NH₃

Al(NO₃)₃ + 3NH₃ + 3H₂O →  Al(OH)₃ <![if !vml]><![endif]> + 3NH₄NO₃

Zn(NO₃)₂ + 2NH₃ + 2H₂O → Zn(OH)₂ <![if !vml]><![endif]> + 2NH₄NO₃

Dung dịch amoniac đem năng lực hòa tan hiđroxit hoặc muối bột không nhiều tan của một vài sắt kẽm kim loại (Ag, Cu, Zn), tạo ra trở nên những hỗn hợp phức hóa học.

Câu 6: Hòa tan trọn vẹn m gam Al nhập hỗn hợp HNO₃ loãng, chiếm được lếu hợp ý bao gồm 0,12 mol khí NO₂ và 0,08 mol khí NO (phản ứng ko tạo ra NH₄NO₃). Giá trị của m là
A. 3,24.          B. 8,1.            C. 6,48.          D. 10,8.

Hướng dẫn giải

Đáp án A

Bảo toàn số mol electron:

→  3n_Al = $n_{N{O}_2}$ + 3n_NO

→ 3.n_Al = 0,12 + 3.0,08

→ n_Al = 0,12 mol

→ m_Al = 0,12.27 = 3,24g

Câu 7: Cho một lá nhôm nhập ống thử chứa chấp hỗn hợp Hg(NO₃)₂, thấy mang 1 lớp thủy ngân bám bên trên mặt phẳng nhôm. Hiện tượng tiếp sau để ý được là

A. khí hiđro bay rời khỏi mạnh.      

B. khí hiđro bay rời khỏi tiếp sau đó tạm dừng tức thì.

C. lá nhôm bốc cháy.

D. lá nhôm tan tức thì nhập thủy ngân và không tồn tại phản xạ.

Hướng dẫn giải

Đáp án A

2Al + 3Hg(NO₃)₂ → 2Al(NO₃)₃ + 3Hg

Al sẽ tạo nên với Hg lếu hống. Hỗn hống Al tính năng với nước đưa đến khí H₂

2Al + 6H₂O → 2Al(OH)₃ + 3H_{2<![if !vml]><![endif]>}

Câu 8: Hiện tượng nào là xẩy ra Khi mang đến kể từ từ cho tới dư hỗn hợp NaOH nhập hỗn hợp AlCl₃?

A. Ban đầu ko thấy hiện tượng lạ, tiếp sau đó kết tủa xuất hiện

B. Xuất hiện nay kết tủa keo dán giấy white tức thì tức thời, tiếp sau đó kết tủa tan dần

C. Ban đầu ko thấy hiện tượng lạ, tiếp sau đó kết tủa xuất hiện nay, rồi tan dần dần.

D. Xuất hiện nay kết tủa keo dán giấy white tức thì tức thời và ko tan.

Hướng dẫn giải

Đáp án B

Ban đầu đem kết tủa keo dán giấy white tức thì lập tức

Xem thêm: Xe 7 chỗ chở tối đa được bao nhiêu người

3NaOH + AlCl₃ → Al(OH)_{3$\downarrow$} + 3NaCl

Khi NaOH dư, kết tủa tan dần

NaOH + Al(OH)₃ → NaAlO₂ + 2H₂O

Câu 9: Cho 3,82 gam kim loại tổng hợp Ba, Al nhập nước dư chỉ chiếm được hỗn hợp chứa chấp độc nhất một muối bột. Khối lượng Ba là

A. 3,425 gam.                                    B. 1,644 gam.

C. 1,370 gam.                                    D. 2,740 gam.

Hướng dẫn giải

Đáp án D

Công thức muối bột Ba(AlO₂)₂

 n_Al = 2n_Ba (1)

Lại có: m_Al + m_Ba = 3,82

→ 27.n_Al + 137.n_Ba  = 3,82   (2)

n_Al = 0,04 mol; n_Ba = 0,02 mol

→ m_Ba = 0,02.137 = 2,740 gam

Câu 10: Kim loại Al không phản ứng với dung dịch

A. HNO₃ đặc, nguội.                 B. Cu(NO₃)₂.                  C. HCl.                 D. KOH.

Hướng dẫn giải

Đáp án A

Al ko phản xạ với HNO₃ đặc, nguội, H₂SO₄ đặc nguội

Câu 11: Phản ứng chất hóa học xẩy ra nhập tình huống nào là sau đây ko nằm trong loại phản xạ nhiệt độ nhôm?

A. Al tính năng với Fe₂O₃ nung rét.         B. Al tính năng với CuO nung rét.
C. Al tính năng với Fe₃O₄ nung rét.         D. Al tính năng với axit H₂SO₄ đặc rét.

Hướng dẫn giải

Đáp án D

Phản ứng nhiệt độ nhôm là phản xạ mang đến nhôm tính năng với oxit sắt kẽm kim loại ở nhiệt độ phỏng cao.

Câu 12: Lấy lếu hợp ý bao gồm Al, Al₂O₃ và Fe₂O₃ dìm nhập hỗn hợp NaOH dư. Phản ứng xong xuôi, hóa học bị hoà tan là:

A. Al, Al₂O₃.                B. Fe₂O₃, Fe.               C. Al, Fe₂O₃.                      D. Al, Al₂O₃, Fe₂O₃.

Hướng dẫn giải

Đáp án A

2Al + 2NaOH + 2H₂O $\stackrel{}{\to }$ 2NaAlO₂ + 3H₂

Al₂O₃ + 2NaOH $\stackrel{}{\to }$2NaAlO₂ + H₂O.

Câu 13: Cho phương trình phản ứng: aAl + bHNO₃ → cAl(NO₃)₃ + dNO + eH₂O. Tỉ lệ a : b là
A. 1 : 3.          B. 2 : 3.           C. 2 : 5.          D. 1 : 4

Hướng dẫn giải

Đáp án D

Al + 4HNO_{3 $\stackrel{}{\to }$} Al(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

→  a : b = 1 : 4

Câu 14: Cho 3,24 gam Al tính năng trọn vẹn với hỗn hợp NaOH dư. Sau Khi phản xạ kết cổ động, thể tích khí H₂ (ở đktc) bay rời khỏi là:

A. 2,688 lít.                                                  B. 4,032 lít.                           

C. 8,736 lít.                                                  D. 1,792 lít.

Hướng dẫn giải

Đáp án B

Ta đem n_Al = 3,24 : 27 = 0,12 mol

Al + NaOH + H₂O $\stackrel{}{\to }$ NaAlO₂ + $\frac{3}{2}$H₂

$n_{H_2}=\frac{3}{2}{n}_{Al}$ = $\frac{3}{2}\mathrm{.0,12}$= 0,18 mol

→ ${\text{V}}_{{\text{H}}_{\text{2}}}$= 0,18.22,4 = 4,032 lít

Câu 15: Nhôm hiđroxit chiếm được kể từ cách thức nào là sau đây?

A. Cho dư hỗn hợp HCl nhập hỗn hợp natri aluminat.           

B. Thổi dư CO₂ nhập hỗn hợp natri aluminat.

C. Cho dư hỗn hợp NaOH nhập hỗn hợp AlCl₃.           

D. Cho Al₂O₃ tính năng với nướC.

Hướng dẫn giải

Đáp án B

Nhôm hiđroxit chiếm được Khi thổi dư CO₂ nhập hỗn hợp natri aluminat

Phương trình phản ứng:

NaAlO₂ + CO₂ + 2H₂O $\to$ Al(OH)₃↓ + NaHCO₃.

Câu 16: Nhôm bền nhập môi trường thiên nhiên nước và không gian là do

A. nhôm là sắt kẽm kim loại xoàng xĩnh hoạt động và sinh hoạt.            

B. đem màng oxit Al₂O₃ vững chắc và kiên cố bảo đảm.

C. đem màng hiđroxit Al(OH)₃ vững chắc và kiên cố bảo đảm.     

D. nhôm đem tính thụ động với không gian và nước.

Hướng dẫn giải

Đáp án B

Nhôm là sắt kẽm kim loại hoạt động và sinh hoạt mạnh. Tại ĐK thông thường, nhôm phản xạ với oxi tạo ra trở nên lớp Al₂O₃ mỏng vững chắc và kiên cố. Lớp oxit này bảo đảm dụng cụ bởi nhôm, ko mang đến nhôm tính năng với oxi nhập không gian và nước, kể cả Khi đun rét.

Câu 17: Phát biểu nào là tại đây đúng vào khi nói tới nhôm oxit?

A. Al₂O₃ được sinh rời khỏi Khi nhiệt độ phân muối bột Al(NO₃)₃.               

B. Al₂O₃ bị khử bởi CO ở nhiệt độ phỏng cao.

C. Al₂O₃ tan được nhập hỗn hợp NH₃.                                            

D. Al₂O₃ là oxit ko tạo ra muối bột.

Hướng dẫn giải

Đáp án A

A. Đúng, Al₂O₃ được sinh rời khỏi Khi nhiệt độ phân muối bột Al(NO₃)₃

4Al(NO₃)₃ $\stackrel{{\text{t}}^{\text{o}}}{\to }$ 2Al₂O₃ + 12NO₂ + 3O₂.

B. Sai, CO chỉ khử được oxit của sắt kẽm kim loại đứng sau nhôm nhập sản phẩm hoạt động và sinh hoạt chất hóa học.

C. Sai, Al₂O₃ ko tan được nhập hỗn hợp NH₃

D. Sai, Al₂O₃ phản xạ với axit tạo ra muối bột.

VD: Al₂O₃ + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂O

Câu 18: Trong công nghiệp, Al được phát hành kể từ quặng boxit

A. bởi cách thức năng lượng điện phân rét chảy. 

B. bởi cách thức nhiệt độ luyện       .        

C. bởi cách thức thủy luyện.      

D. Trong lò cao.

Hướng dẫn giải

Đáp án A

Trong công nghiệp, Al được phát hành kể từ quặng boxit bởi cách thức năng lượng điện phân rét chảy.

2Al₂O₃ $\underset{criolit}{\overset{dpnc}{\to }}$ 4Al + 3O₂

Câu 19: Cho lếu hợp ý X bao gồm Al và Al₂O₃ đem tỉ trọng lượng ứng là 0,18 : 1,02. Cho X tan nhập hỗn hợp NaOH vừa vặn đầy đủ chiếm được hỗn hợp Y và 0,672 lít khí H₂ (đktc). Cho Y tính năng với 200 ml hỗn hợp HCl được kết tủa Z. Nung  Z ở nhiệt độ phỏng cao cho tới lượng ko thay đổi được 3,57g hóa học rắn. Nồng phỏng mol của hỗn hợp HCl là
A. 0,35M hoặc 0,45M.                                 B. 0,07M hoặc 0,11M.

C. 0,07M hoặc 0,09M.                                 D. 0,35M hoặc 0,55M.  

Hướng dẫn giải

Đáp án D

$n_{H_2}$ = 0,03

Bảo toàn electron:   3.n_Al = 2.$n_{H_2}$

→ n_Al = 0,02  → m_Al = 0,54g

Al và Al₂O₃ đem tỉ trọng lượng ứng là 0,18 : 1,02

→ $m_{A{l}_2{O}_3}$ = $\frac{\mathrm{0,54}}{\mathrm{0,18}}\mathrm{.1,02}=\mathrm{3,06}\text{g}$

→ $n_{A{l}_2{O}_3}$_bđ  = 0,03 mol

Bảo toàn thành phần Al $n_{NaAl{O}_2}$= n_Al + 2. $n_{A{l}_2{O}_3}$ _bđ = 0,08 mol

$n_{A{l}_2{O}_3}$_{thu được} = 3,57 : 102 = 0,035 mol

 $n_{Al{\left(OH\right)}_3}$= 0,07 mol

Trường hợp ý 1: NaAlO₂ + HCl + H₂O $\to$ Al(OH)₃ + NaCl

n_HCl = $n_{Al{\left(OH\right)}_3}$ = 0,07 mol

→ C_{M HCl} = $\frac{\mathrm{0,07}}{\mathrm{0,2}}$= 0,35M

Trường hợp ý 2:

$\begin{array}{l}NaAl{O}_2+HCl+H_{2}O \to Al{\left(OH\right)}_3+NaCl\\ \mathrm{0,07}\leftarrow \mathrm{0,07}\leftarrow \mathrm{0,07}mol\end{array}$

$\begin{array}{l}NaAl{O}_2 +4HCl \to AlC{l}_3+NaCl+2H_{2}O\\ (\mathrm{0,08}-\mathrm{0,07})\to \mathrm{0,04}mol\end{array}$

→ n_HCl = 0,11 mol

→ C_{M HCl} = $\frac{\mathrm{0,11}}{\mathrm{0,2}}$ = 0,55M

Câu 20: Hòa tan trọn vẹn m gam Al bởi hỗn hợp NaOH dư chiếm được 5,6 lít H₂ (đktc). Giá trị của m là

A. 2,7                             B. 4,5                             C. 5,4                             D. 6,75

Hướng dẫn giải

Đáp án B

$n_{H_2}$ = 0,25 mol

Áp dụng toan luật bảo toàn electron:

3.n_Al = 2.$n_{H_2}$

→ m_Al = $\frac{2}{3}$$n_{H_2}$.27 = 4,5 gam

Xem thêm: Câu nghi vấn (Interrogative Sentences) trong tiếng anh là gì ?

Xem thêm thắt những phương trình chất hóa học hoặc khác:

• 4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃
• 2Al + 3S → Al₂S₃
• Al + Cl₂ → AlCl₃
• 2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂
• 2Al + 6H₂SO_4(đặc) → Al₂(SO₄)₃ + 3SO₂ ↑ + 6H₂O.
• 8Al + 30HNO_3(loãng) → 8Al(NO₃)₃ + 3NH₄NO₃ + 9H₂O
• Al + 6HNO_{3(đặc, nóng)} → Al(NO₃)₃ + 3NO₂ + 3H₂O
• 2Al + Fe₂O₃ → Al₂O₃ + 2Fe
• 2Al + 6H₂O → 2Al(OH)₃ ↓ + 3H₂ ↑
• Phản ứng hóa học:2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂
• 2Al + 3Br₂ → 2AlBr₃
• 2Al + 3I₂ → 2AlI₃
• 2Al + 3F₂ → 2AlF₃
• 4Al + 3C → Al₄C₃
• 2Al + 2NH₃ → 2AlN + 3H₂ ↑
• 4Al + 3CO₂ → 2Al₂O₃ + 3C
• 2Al + 3CuO → Al₂O₃ + 3Cu
• 2Al + 3CuCl₂ → 2AlCl₃ + 3Cu
• 2Al + 3Cu(NO₃)₂ → 3Cu + 2Al(NO₃)₃
• 2Al + 3CuSO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3Cu
• 2Al + 3FeO → Al₂O₃ + 3Fe
• 8Al + 3Fe₃O₄ → 4Al₂O₃ + 9Fe
• 2Al + 3FeCl₂ → 2AlCl₃ + 3Fe
• Al + 3FeCl₃ → AlCl₃ + 3FeCl₂
• Al + FeCl₃ → AlCl₃ + Fe
• 2Al + 3FeSO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3Fe
• Al + Fe₂(SO₄)₃ → Al₂(SO₄)₃ + FeSO₄
• 2Al + 3Fe(NO₃)₂ → 3Fe + Al(NO₃)₃
• Al + 3Fe(NO₃)₃ → 3Fe(NO₃)₂ + Al(NO₃)₃
• 2Al + Cr₂O₃ → Al₂O₃ + 2Cr
• 2Al + Cr₂(SO₄)₃ → Al₂(SO₄)₃ + 2Cr
• 2Al + 3PbO → Al₂O₃ + 3Pb
• 2Al + 3SnO → Al₂O₃ + 3Sn
• 8Al + 3Mn₃O₄ → 4Al₂O₃ + 9Mn
• Al + 3AgNO₃ → 3Ag + Al(NO₃)₃
• 2Al + 3ZnSO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3Zn
• 2Al + 3Pb(NO₃)₂ → 2Al(NO₃)₃ + 3Pb
• 4Al + 3SiO₂ → 2Al₂O₃ + 3Si
• 2Al + 3CaO → Al₂O₃ + 3Ca
• 10Al + 6NH₄ClO₄ → 5Al₂O₃ + 9H₂O + 6HCl + 3N₂ ↑
• 8Al + 3KClO₄ → 4Al₂O₃ + 3KCl
• 2Al + 4H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 4H₂O + S ↓
• 8Al + 15H₂SO₄ → 4Al₂(SO₄)₃ + 12H₂O + 3H₂S ↑
• 8Al + 27HNO₃ → 9H₂O + 3NH₃ ↑ + 8Al(NO₃)₃
• Al + 4HNO₃ → 2H₂O + NO ↑ + Al(NO₃)₃
• 10Al + 36HNO₃ → 18H₂O + 3N₂ ↑ + 10Al(NO₃)₃
• 2Al + 6HF → 3H₂ ↑ + 2AlF₃
• 2Al + 3H₂S → Al₂S₃ + 3H₂ ↑
• 2Al + 6CH₃COOH → 2(CH₃COO)₃Al + 3H₂ ↑
• 2Al + 2H₃PO₄ → 3H₂ ↑ + 2AlPO₄
• 2Al + 6HBr → 3H₂ ↑ + 2AlBr₃
• 4Al + K₂Cr₂O₇ → Al₂O₃ + 2Cr + 2KAlO₂
• 8Al + 21H₂SO₄ + 3K₂Cr₂O₇ → 4Al₂(SO₄)₃ + 21H₂O + 3K₂SO₄ + 6CrSO₄
• 2Al + 3H₂O → Al₂O₃ + 3H₂ ↑
• Al + 6KNO₃ → 2Al₂O₃ + 3N₂ ↑ + 6KAlO₂
• 8Al + 2H₂O + 3NaNO₃ + 5NaOH → 3NH₃ ↑ + 8NaAlO₂
• 8Al + 18H₂O + 3KNO₃ + 5KOH → 3NH₃ ↑ + 8KAl(OH)₄
• 2Al + 4BaO → 3Ba + Ba(AlO₂)₂
• 2Al + 4CaO → 3Ca + Ca(AlO₂)₂
• Al + Ca(OH)₂ + H₂O → H₂ ↑ + Ca(AlO₂)₂
• 2Al + 2H₂O + Ba(OH)₂ → 3H₂ ↑ + Ba(AlO₂)₂
• 2Al + 2H₂O + 2KOH → 3H₂ ↑ + 2KAlO₂
• 2Al + 2H₂O + 2NaOH → 3H₂ ↑ + 2NaAlO₂

Săn shopee siêu SALE :

• Sổ lốc xoáy Art of Nature Thiên Long màu sắc xinh xỉu
• Biti's rời khỏi kiểu mẫu mới mẻ xinh lắm
• Tsubaki 199k/3 chai
• L'Oreal mua 1 tặng 3

phuong-trinh-hoa-hoc-cua-nhom-al.jsp

---