Công thức tính nồng độ đương lượng

Công thức tính độ đậm đặc đương lượng là tư liệu rất rất hữu ích nhưng mà thời điểm hôm nay Download.vn ham muốn reviews cho tới quý thầy cô nằm trong chúng ta học viên lớp 9 tìm hiểu thêm.

Tài liệu tổ hợp kỹ năng về công thức tính độ đậm đặc đương lượng, quan hệ Một trong những loại nông chừng, ví dụ minh họa tất nhiên một số ít dạng bài bác luyện với đáp án tất nhiên. Thông qua loa tư liệu này hùn chúng ta học viên lớp 9 tìm hiểu thêm, khối hệ thống lại kỹ năng nhằm giải thời gian nhanh những bài bác luyện Hóa học tập 9. Vậy sau đó là nội dung cụ thể tư liệu, mời mọc chúng ta nằm trong theo đuổi dõi bên trên phía trên.

Bạn đang xem: Công thức tính nồng độ đương lượng

I. Công thức tính độ đậm đặc đương lượng

1. Công thức tính độ đậm đặc đương lượng CN

$C_N=(\frac{m_{ct}}{D.V_{dd}}).100$

Trong đó:

Mm hóa học tan là lượng hóa học tan vẹn toàn hóa học (gram)
D là đương lượng gram của chất
V_dd là thể tích hỗn hợp (ml)
C_N là độ đậm đặc đương lượng của hỗn hợp N này cơ.

Áp dụng quy tắc “tích số mol và hóa trị của những hóa học nhập cuộc phản xạ là vì chưng nhau” nhằm tính những câu hỏi lếu phù hợp nhiều hóa học nằm trong loại phản xạ cùng nhau tiếp tục đem câu hỏi kể từ phức tạp nhiều phản xạ theo đuổi trật tự ưu tiên trở thành câu hỏi giản dị và đơn giản.

2. Công thức tính độ đậm đặc đương lượng gram

$D=\frac Mn$

Trong đó:

D là đương lượng gram
n là số mol
M là khối lượng

Cách nhằm xác lập n là:

Nếu là axit thì n là số H⁺ với nhập phân tử axit
Nếu là bazơ thì n là số group OH^- với nhập phân tử bazơ
Nếu là muối bột thì n vì chưng tổng số hóa trị của những vẹn toàn tử sắt kẽm kim loại với nhập muối bột.
Nếu là hóa học lão hóa hoặc hóa học khử thì n là số electron nhận hoặc mang đến của hóa học đó

II. Mối mối liên hệ Một trong những loại nồng độ

Quan hệ thân thích độ đậm đặc mol/lít và độ đậm đặc đương lượng

Hòa tan m gam hóa học tan A với lượng mol phân tử M, đương lượng gam D nhập thể tích V lít hỗn hợp. Khi cơ độ đậm đặc của hóa học A nhập hỗn hợp là:

Tính theo đuổi độ đậm đặc mol/lít: $C_M\hspace{0.278em}=\hspace{0.278em}\frac m{M\hspace{0.278em}.V}$

Tính theo đuổi độ đậm đặc đương lượng:

$C_N\hspace{0.278em}=\hspace{0.278em}\frac{m\hspace{0.278em}}{D.V}\hspace{0.278em}=\hspace{0.278em}\frac{m.n}{M.V}\hspace{0.278em}=\hspace{0.278em}C_M.n\hspace{0.278em}$

Vậy tao có: C_N = C_M.n

Trong đó: C_N là độ đậm đặc đương lượng gam/lit của hỗn hợp (N)

C_M là độ đậm đặc mol/lit của hỗn hợp (M)

n: Tùy nằm trong vào cụ thể từng phản xạ của dung dịch

III. Ví dụ minh họa công thức tính độ đậm đặc đương lượng

Ví dụ 1: Dung dịch X bao gồm HCl 0,1M và H₂SO₄ 0,15 M. Dung dịch Y bao gồm NaOH 0,12 M và Ba(OH)₂ 0,04M. Tính thể tích Y cần thiết nhằm dung hòa 100 ml X.

Gợi ý đáp án chi tiết

Ta với n_HCl.1 + n_H2SO4.2 = n_NaOH.1 + n_Ba(OH)2.2

=> 0,1 (0,1.1 + 0,15.2) = V. (0,12.1 + 0,04.2) => V = 0,2 lít = 200 ml

Ví dụ 2: Có nhì dung dịch; H₂SO₄ (dung dịch A), và NaOH (dung dịch B). Trộn 0,2 lít A với 0,3 lít B được hỗn hợp C. Để dung hòa C nên dùng 100 ml hỗn hợp HCl 0,5M. Trộn 0,3 lít A với 0,2 lít B được hỗn hợp D. Để dung hòa D nên dùng 200 ml hỗn hợp Ba(OH)₂ 0,5M. Tính độ đậm đặc mol/l của A và B. Dung dịch C với dư NaOH, nên lượng NaOH ban sơ phản xạ vừa phải đầy đủ với H₂SO₄ và HCl

Gợi ý đáp án cụ thể

n_H2SO4.2 + _nHCl.1 = n_NaOH. 1

=> 0,2.2.C_MH2SO4 + 0,1.0,5.1 = 0,3.1.C_MNaOH (1)

Dung dịch D với H₂SO₄ dư, nên lượng H₂SO₄ ban sơ phản xạ vừa phải đầy đủ với NaOH và Ba(OH)₂

=> n_H2SO4 .2 = n_NaOH . 1 + n_Ba(OH)2.2

=> 0,3.2.C_MH2SO4 = 0,2.1.CM_NaOH + 0,2.0,5.2 (2)

Từ (1) và (2) => C_MH2SO4 = 0,7M; C_MNaOH = 1,1M

Ví dụ 3: Tính độ đậm đặc đương lượng của hỗn hợp H₂SO₄ 98% d = 1,84g/ml nhập phản xạ với kiềm NaOH?

Gợi ý đáp án

Phản ứng của H₂SO₄ với kiềm NaOH:

H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O

Như vậy, 1 mol H₂SO₄ phân ly rời khỏi 2 ion H+ nhằm kết phù hợp với 2 ion OH- của NaOH. Nên đương lượng gam của hỗn hợp H₂SO₄ 98% , d = 184 g/ml là:

1000.1,84 = 1840 gam

Khối lượng H₂SO₄ vẹn toàn hóa học với trong một lít hỗn hợp H₂SO₄ 98%, d = 1,84 g/ml là: 1840.98% = 1803,2 gam

Nồng chừng đương lượng gam/lít của hỗn hợp H₂SO₄ 98% là:

$C_{N} = \frac{m}{E.V} = \frac{1803,2}{49.1} = 36,8N$

Vậy hỗn hợp H₂SO₄ 98%, d= 1,84 gam/ml tương tự với độ đậm đặc công nhân = 36,8N

Thường sử dụng độ đậm đặc đương lượng nhằm màn biểu diễn độ đậm đặc của hỗn hợp chuẩn chỉnh, chính vì sử dụng loại đơn vị chức năng nà rất dễ dàng tính độ đậm đặc hoặc dung lượng của những hóa học cần thiết xác lập.

IV. Bài thói quen độ đậm đặc đương lượng

Câu 1. Tính độ đậm đặc đương lượng của hỗn hợp H₂SO₄ 20% biết d = 1,14g/ml

Gợi ý đáp án

Giải mến quá trình giải:

+ C% = m_ct/m_dd .100% = mct/(d.Vdd) .100% (1)

Công thức tính độ đậm đặc đương lượng gram là: E = M/n

+ Trong đó: E là độ đậm đặc đương lượng gram

M là lượng mol

n (trong tình huống axit) là số vẹn toàn tử H nhập axit

$E_{H_{2}SO_{4}} = \frac{98}{2} = 49$ (2)

Công thức tính độ đậm đặc đương lượng C_N là:

Xem thêm: Thương hiệu là gì? Ý nghĩa của thương hiệu với doanh nghiệp là gì?

$C_{N} = \frac{m_{ct}}{E.V_{dd}}.1000$ (3)

+ Trong đó: m_ct là lượng hóa học tan vẹn toàn chất

E là độ đậm đặc đương lượng gram

V_dd là thể tích dung dịch

⇒ Từ (1), (2), (3) tao có:

$CN_{H_{2}SO_{4}} = \frac{V_{dd}.1,14.20}{49.V_{dd}.100}.1000 = 4,653$

Câu 2. Hòa tan 5 mol HCl trở thành 10 lít hỗn hợp. Tính độ đậm đặc đương lượng gam/lít của dung dịch

Gợi ý đáp án

Khối lượng của 5 mol HCl là:

a = 5.M_HCl

Nồng chừng công nhân của hỗn hợp HCl là:

$C_{N} = \frac{a}{D.V} = \frac{5.M}{D.V} = \frac{5}{10} = 0,2N$

Câu 3. Tính độ đậm đặc đương lượng của hỗn hợp H₂SO₄ 98%, d = 1,84 g/ml nhập phản xạ với kiềm NaOH

Gợi ý đáp án

Phản ứng của H₂SO₄ với kiềm NaOH:

H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O

Như vậy, 1 mol H₂SO₄ phân ly rời khỏi 2 ion H⁺ nhằm kết phù hợp với 2 ion OH^- của NaOH.

Nên đương lượng gam của hỗn hợp H₂SO₄ là D = 98/2 = 49 gam

Khối lượng của một lít hỗn hợp H₂SO₄ 98%, d= 1,84g/ml là:

1000.1,84 = 1840 gam

Khối lượng H₂SO₄ vẹn toàn hóa học với trong một lít hỗn hợp H₂SO₄ 98%, d = 1,84 g/ml là: 1840.98% = 1803,2 gam

Nồng chừng đương lượng gam/it của hỗn hợp H₂SO₄ 98% là:

$CN = \frac{a}{D.V} = \frac{1803,2}{49.1} = 36,8N$

Vậy hỗn hợp H₂SO₄ 98%, d = 1,84g/ml tương tự với độ đậm đặc C_N = 36,8N

Thường sử dụng độ đậm đặc đương lượng nhằm màn biểu diễn độ đậm đặc của những hỗn hợp chuẩn chỉnh, bở vì như thế sử dụng loại đơn vị chức năng độ đậm đặc này rất dễ dàng tính độ đậm đặc hoặc dung lượng của những hóa học cần thiết xác lập.

Câu 4. Trong phản xạ 2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O

Dung dịch NaOH và hỗn hợp H₂SO₄ đều sở hữu độ đậm đặc 0,02M. Hãy tính độ đậm đặc đương lượng gam/lít của cả hai hỗn hợp đó?

Gợi ý đáp án

1 mol NaOH phân li rời khỏi 1 ion OH^- nên NaOH = 1

Do cơ độ đậm đặc công nhân của hỗn hợp NaOH là:

C_N = C_M .n = 0,02.1 = 0,02 N

Tương tự động, 1 mol H₂SO₄ phân ly rời khỏi 2 ion H⁺ nên tao với độ đậm đặc của hỗn hợp H₂SO₄ là:

C_N = C_M.n = 0,02.2 = 0,04 N

Câu 5. Cho 15,5 ml hỗn hợp Na₂CO₃ 0,1M phản xạ vừa phải đầy đủ với đôi mươi ml hỗn hợp H₂SO₄ tạo nên CO₂? Tính độ đậm đặc C_M, C_N của hỗn hợp H₂SO₄ nhập phản xạ đó?

Gợi ý đáp án

Phương trình phản xạ thân thích Na₂CO₃ à H₂SO₄ cho tới CO₂ là

Na₂CO₃ + H₂SO₄ ⇒ Na₂SO₄ + CO₂ + H₂O

Số mol Na₂CO₃ nhập cuộc nhập phản xạ là:

n = C_M.V = 0,1.15.5/1000 = 0,00155 mol

Theo phương trình số mol Na₂CO₃ nhập cuộc phản xạ ngay số mol H₂SO₄ nên số mol H₂SO₄ nhập hỗn hợp là 0,00155 mol

Nồng chừng của hỗn hợp H₂SO₄ là:

C_M = n/V = 0,00155.1000/20 = 0,0775 M

Trong phản xạ, cứ 1 mol H₂SO₄ phân li rời khỏi 2 ion H⁺ nên tao với độ đậm đặc đương lượng của hỗn hợp H₂SO₄ là:

C_N = C_M.n = 0,0775.2 = 0,155N

Câu 6. Tính độ đậm đặc mol/lít và độ đậm đặc đương lượng gam/lit của hỗn hợp H₂SO₄ 14% d = 1,08 g/ml Lúc mang đến hỗn hợp cơ phản xạ với Ca

Gợi ý đáp án